ENTALPÍA DE RECREACIÓN Y ENTALPÍA DE FORMACIÓN

1.- Durante toda su existencia, la humanidad ha utilizado reacciones químicas para producir energía. Estas han ido desde las más rudimentarias, como la combustión de madera, o carbón hasta las más sofisticadas, como las que tienen lugar en los motores de aviones, nubes espaciales, lanchas ultrarrápidas, y automóviles de carreras. Como sabemos las reacciones químicas van acompañadas de un desprendimiento o de una absorción de energía.

(Desde años atrás se han venido utilizando las reacciones químicas para experimentar las reacciones del calor y existen varios ejemplos como lo pueden ser la combustión, y cada reacción de las mismas es importante saber que ocasiona cada cosa que hagamos y lo que origina las mismas)

2.- Las reacciones químicas provocan una variación de energía, que suele manifestarse en forma de calor. Su estudio es muy importante, por lo que en este bloque se determinara el calor absorbido o desprendido en las reacciones, así como los posibles  métodos para su determinación.

(El calor es la primera manifestación de una reacción química debido a que produce la temperatura, el calor y de acuerdo a sus comportamientos y reacciones se ira describiendo que el que hace, que produce etc.)

3.- Antes de continuar, se establecerá el significado de algunos términos que se emplean con frecuencia, como la palabra sistema. Por sistema se entiende la porción específica del universo en la cual se enfoca la atención.

(Se pondrán al tanto diferentes definiciones de los términos desconocidos así como también las especificaciones de las cosas más tratables y en las cuales haiga enfocado más interés pero claro siempre y cuando sea relacionado con el tema que se está hablando)

4.- Por ejemplo, si se quisieran considerar los cambios que se producen en una solución de cloruro de sodio y nitrato de plata, la solución en el sistema, mientras que al vaso de precipitados y todo lo demás son los alrededores.

(Aquí se está mostrando el ejemplo de una reacción química en la cual se experimentarían las reacciones químicas producidas ósea el resultado de  relacionar el cloruro de sodio con el nitrato de plata, el propósito es asocias y experimentar el igual que explicar)

5.-para explicar los cambios que se producen en un sistema, es necesario definir con precisión sus propiedades, antes y después de que se produzca el cambio. Por lo regular esto se hace al especificar el estado del sistema, es decir, al reunir un grupo específico de condiciones de  presión, temperatura, numero de moles de cada componente, y su forma física (por ejemplo, gas líquido, solido o forma cristalina). Al especificar estas variables se han fijado todas las propiedades del sistema. Por tanto, el conocimiento de estas características permite definir sin ambigüedad las propiedades del sistema.

(Aquí nos explica que para entender mejor cada término al igual que entender mejor el tema se empleara la explicación de la definición de cada palabra desconocida al igual que sus propiedades y que es lo que pasa antes, durante y después de la reacción formar grupos para las conjugaciones y explicar variables)

6.-Coninuando con el tema, diremos que en los siglos XVII y XVIII, los mundos de la química y la física parecían estar bien delimitados. La química se enfocaba al estudio de aquellos cambios que implicaban alteraciones en la estructura molecular, entre tanto la física se encargaba del estudio de aquellos cambios que no implicaban dichas alteraciones.

( Se habla del comienzo de los mundos de la química , quienes fueron las primeras personas que empezaron a interesarse en el estudio de este campo que es el de la química, nos dice que en el siglo VXII y XVIII se decía que la química se enfocaba solo en implicar alteraciones)

7.- De esta manera, mientras que en la primera parte del siglo XIX Davy se ocupaba de la alteración molecular de los compuestos inorgánicos y Berthelot la de los compuestos orgánicos, los físicos Joule Mayer y Helmholtz estudiaban el flujo del calor, al que denominaron termodinámica (de las palabras griegas que significan movimiento de calor). En 1849, su trabajo comprobó que los cambios sufridos por el calor y otras formas de energía, no se destruye ni se crea energía. A este principio se le llamó la Ley de la conservación de la energía o primer principio de la termodinámica.

(Nos dice que tan solo en la primera parte del siglo antes mencionado el químico Davy se ocupaba de estudiar la alteración molecular y lo de las compuestos inorgánicos, mientras que por otra parte Berhelot estudiaba los compuestos orgánicos al igual que l flijo del calos sobre el ecosistema)

8.-  A estos trabajos se sucedieron las aportaciones de los físicos Carnot, Thomson, Kelvin, y Clausius, quienes demostraron que el calor, abandonando así mismo, fluye espontáneamente de un punto con mayor temperatura hacia otro con menor temperatura, y que a partir del calor a través de una deferencia de temperaturas. Esta inferencia se generalizo para aplicarla a cualquier forma de energía que fluye  desde un punto de mayor intensidad hacia otro de menor intensidad.

(cuando los anteriores químicos dieron sus aportaciones sobre los resultados obtenidos al realizar el estudio sobre cada uno de los temas correspondientes se añadieron las teorías de Carnot quienes hablaban del calor y debido a que hablan de diferentes cosas dichas teorías de dio una indiferencia que fluye desde varios puntos)

9.-Por su parte, en 1850, Clausius estableció el término entropía para designar la proporción  entre el calor contenido en un sistema aislado y su temperatura absoluta. Asimismo demostró que en cualquier cambio espontáneo de energía, la entropía del sistema se incrementa. Este principio se llamó segundo principio de la termodinámica.

(por un lado Clausius establecía el termino de entropía como algo de designación entre el calor aislado y el calor no aislado y la temperatura contenida de esta forma se fue generando poco a poco el llamado segundo término principio de la termodinámica)  

10.- Tales avances en el terreno de la física no podían aislarse de la química, ya que después de todo, aparte del sol, la mayor fuente de calor en el mundo del siglo XIX residía en las reacciones químicas, como la combustión de la madera, el carbón y el petróleo. Por esta misma época, también se observó que en otras reacciones químicas desarrollaban calor, por ejemplo la neutralización, de ácidos por bases. De hecho, todas las reacciones químicas implican algún tipo  de transferencia térmica, ya sea de emisión de calor (y a veces de luz) al entorno, o bien absorción de calor (y a veces de luz) desde el entorno.

(Aunque estuvieron a punto de aislarse el campo de la física del campo de la química esto no pudo ser posible al saber que resulta algo verdaderamente imposible de acuerdo a esto se puede explicar que al realizar alguna reacción siempre se va a utilizar un pequeño toque de la física)

11.- En 1840, en los mundos de la química y de la física se unieron y comenzaron a marchar juntos gracias al trabajo del químico roso-suizo Germain Henri Hess  (1802-1850).Hess dio  a conocer los resultados de cuidadosas medidas que había tomado sobre la cantidad del calor desarrollada en las reacciones químicas entre cantidades fijas de algunas sustancias.

(de pronto llego el año de 1840 en el cual se comenzó  la unión de la química y de la física agradeciendo a esta unión al químico ruso Germain quien daba a conocer cada resultado al desarrollar alguna practica fijada y basada en distintas sustancias)

12.- Logro demostrar que la cantidad de calor producida (o absorbida) en el paso de una sustancia a otra era siempre la misma, sin importar la ruta de la química por la que había ocurrido el cambio, ni en cuantas etapas. Debido a esta generalización (Ley de Hess), esta personalidad es considerada en ocasiones  como el fundador de la Termoquímica (química del calor de las reacciones químicas). Con base en dicha ley, parecía altamente probable que la ley de conservación de la energía se aplicase tanto a los cambios químicos como a los físicos.

(Germain quien logro demostrar que la cantidad que se absorbía o se producía en una sustancia siempre era la misma y también al cuidado que el aportaba al observar los cambios y las etapas producida, cuando se hacía esto, después de esta explicación vino la ley de HESS)

13.- Entre 1860 y 1869, Pierre Berthelot, quien había hecho importantes trabajos en síntesis orgánica, concentro su atención en la termoquímica. Para ello, ideo algunos métodos para efectuar reacciones químicas dentro de cámaras cerradas rodeadas por agua a temperatura conocida y a partir del incremento en la temperatura del agua circundante al finalizar la reacción, podía medirse la cantidad del calor desarrollada por la misma. Utilizando este tipo de calorímetro (de la palabra latina que significa ‘’medida de calor’’), Berthelot obtuvo determinaciones cuidadosas de la cantidad del calor desarrollada por cientos de diferentes reacciones químicas.

(1860 Pierre hace trabajos importantísimos acompañados de la tanta concentración en la química, el quien díselo diferentes métodos en el cual se basaba más en estudiar el incrementación y la reducción del agua en cada ejercicio quien también llamo MEDIDA DE CALOR a un calorímetro diseñado por el mismo)

14.-Apartir de la anterior explicación sobre el calor en las reacciones químicas podemos decir que una razón por la cual se llevan a cabo es porque los productos alcanzan un estado de energía menor, más estable  que el de los reactivos. Para que los productos alcancen un estado más estable, se debe liberar y emitir energía  a los alrededores en forma de calor (o como trabajo y calor).

(Apartir de esta explicación sobre el calor en las diferentes reacciones químicas, gracias a estas explicaciones hoy en día podemos decir que el sol al emitir energía, ósea reacciones caloríficas emite energía la cual en veces libera la energía pero en veces no y cuando lo hace , lo hace como lo conocemos como calor)

15.- Cuando se neutraliza una solución de una base agregando un ácido,  la liberación de energía se nota por un aumento inmediato de temperatura en la solución. Por ejemplo cuando el motor de un automóvil quema gasolina, desde luego se libera calor y al mismo tiempo parte de la energía efectúa el trabajo de mover un automóvil.

(Nos habla de un planteamiento pero también de un ejemplo para comprender mejor esto, plantea que cuando se libera la energía de una manera más  inmediata más reacción tendrá esta solución, y el ejemplo nos habla de un automóvil y la gasolina)