Desarrollo sustentable

1.- La Ciudad de México y su gran área metropolitana ocupa un espacio geográfico que ha rebasado por mucho las expectativas de desarrollo, y por consiguiente, se ha generado una seria de problemas que impactan negativamente al medio ambiente y demerita la cuidad de vida urbana. Para recuperar una ciudad que regenere la posibilidad de una vida donde haya un ambiente sano para las actuales y futuras generaciones, es urgente reencauzar y ordenar su crecimiento con lineamientos racionales y regulados. Este crecimiento ha provocado la sobreexplotación de los recursos naturales, especialmente del agua; la degradación del medio ambiente ha afectado la calidad del aire con un vehicular creciente; se ha deteriorado su fauna, su flora, y se ha roto el equilibrio hidráulico y geo hidrológico.

(En este párrafo hemos conocido que  gracias al rebasamiento de muchas expectativas en el área metropolitana de la Ciudad de México ha generado una gran serie de problemas de verdad alarmantes aunque muchas personas no lo vean de tal forma y para dejar un buen futuro a las generaciones que vengas es necesario crear conciencia y de inmediato)

Consumismo e impacto ambiental

1.-En México, cada año se producen ocho millones de toneladas de residuos peligrosos: en el distrito federal se generan entre dos y tres millones de toneladas. Sólo el 12%se controla adecuadamente y el problema es agravado por el hecho de que cerca de 90% de estos residuos se encuentran en estado líquido, acuoso o semilíquido lo que facilita su disposición clandestina.  Muchos de los productos que usamos diariamente en nuestros hogares están catalogados como productos nocivos para nuestra salud y el medio ambiente. Esto implica que debemos tener cuidado con su consumo, manejo y desecho.

(Lo que el anterior párrafo nos da a entender es la cantidad de basura que se genera en la Ciudad de México, cuando es el porciento que se concentra, que porciento se encuentra en estado líquido, estado acuoso, o estado semilíquido)

2.-Un material peligroso es cualquiera que tengo una o varias de las siguientes categorías: corrosivo, toxico, recreativo, explosivo, inflamable o infeccioso. Si bien en la mayoría de las etiquetas de productos con sustancias peligrosas se menciona si es toxico, explosivo o inflamable y las precauciones que se deben  tener  en su uso, manejo, y almacenamiento también es cierto que podemos disponer de estas sustancias en las que no se informa que su disposición puede ser peligrosa. A nivel doméstico e industrial no existe una cultura del manejo de estos residuos peligrosos y como agües, ríos, barrancas y tiraderos. En México, durante el año 2002, se importaron 276000 toneladas de residuos tóxicos para su reciclaje.

(En este párrafo nos da a conocer las categoría de materiales peligrosos tales como son los materiales corrosivos, los tóxicos, los recreativos, los explosivos, los inflamables y los infecciosos entre otros, también nos explica que en el año 2002 se empezó a transportar la basura para su reciclaje)

3.-Como pequeños consumidores de residuos peligrosos podemos empezar por nuestro hogar, ya que una buena parte de los productos de limpieza, como desinfectantes, limpiahornos, desengrasantes, detergentes, cloro, blanqueadores, destapa caños, y demás productos que usamos diariamente, contienen materiales tóxicos y algunos están registrados como pesticidas.

(Este párrafo es de demasiada importancia ya que nos explica y nos hace una llamada de atención para el bien de nuestro medio ambiente, ya que somos los principales consumidores de residuos peligrosos, que a diario ocupamos en nuestro hogar para la limpieza)

4.-  En el mantenimiento de nuestra casa utilizamos materiales y productos tóxicos tales como la pintura, barnices y pegamentos. Por ejemplo, una pintura de aceite puede contener hasta 40% de óxido de plomo, por lo que un  galón de pintura puede contaminar hasta un millón de litros de agua potable. De 28 pesticidas que se usan en forma común, por lo menos 23 son cancerígenos anualmente, 20000 muertes son causadas por residuos de pesticidas en los alimentos. Una pila pequeña puede contaminar hasta 600000 litros de agua.

(Como bien ya lo vimos en párrafos anteriores para el buen margen y la buena presentación de nuestra casa es necesario consumir varios productos: como desinfectantes, limpiahornos, desengrasantes, detergentes, cloro, blanqueadores, destapa caños, sin darnos cuenta que algunos puedes ser hasta cancerígenos)

7.- México vive una situación de emergencia  ante la acelerada y dramática desaparición de los bosques y selvas, en las últimas cinco décadas  la superficie forestal se redujo a la mitad, lo cual pone en riesgo a muchos otros recursos como la captación de agua.

(Desgraciadamente en México vivimos una fatal situación como lo es la acelerada, dramática, grave y preocupante con el crecimiento de las miles de toneladas de basura generadas día con día de una forma exagerada lo más preocupante es que se dice que en las ultimas 50 décadas la superficie forestal se redujo ala mitad)

Catálisis

1.- En el último cuarto del siglo XIX, los científicos alemanes fueron pioneros en los estudios de los cabios físicos asociados con las reacciones químicas. El científico más importante en este campo de la fisicoquímica fue el químico ruso-germano  Friedrich Wilhem Ostwald (1853-1932) quien procedió casi inmediatamente a poner en práctica las teorías del físico estadounidense Josiah Willard Gibbs (1839-1903), el cual estaba aplicando la catálisis a las reacciones químicas.

(en este párrafo nos da a conocer que a partir del siglo XIX unos científicos Alemanes de nombre Friedrich Wilhem Ostwald (químico) y Josiah Willard Gibbs (físico)  quienes ponían en marcha los estudios asociados con las reacciones químicas y sus cambios físicos. Al igual que empezaban a tener un interés especial sobre la catálisis)

2.- La catálisis (palabra sugerida por Berzelius en 1835) es un proceso en el cual la velocidad de una reacción química determinada se acelera,  enormemente, por la presencia de pequeñas cantidades de una sustancia que no parece tomar parte en esta reacción. Así, polvo de platino cataliza la reacción entre el hidrogeno y el oxígeno, por tanto un catalizador es una sustancia que modifica la velocidad de una reacción sin sufrir cambios aparentes en su composición o peso.

(En este párrafo nos hace una introducción a lo que es el término de la catálisis el cual nos dice que al hablar de catálisis hablamos de la velocidad de la reacción química en determinada sustancia o sustancias y del cual surge la cantidad consumida y la que no se ocupó)

3.- En un principio se creyó que los catalizadores no intervenían en las reacciones químicas y actuaban por su simple presencia. En la actualidad se a comprobado que toman parte activa en la reacción, formando compuestos intermedios inestables que se descomponen en seguida regenerando el catalizador, por lo que  este no se consume. De esta forma, el catalizador cambia el curso ordinario de la reacción, lo cual reduce la energía de activación.

(Aquí nos habla de cómo se empezaba a considerar el término de catálisis en la historia y así poder describir como es en la actualidad y claro logrando una comparación del término catálisis de la historia con la actualidad)              

4.- Ejemplos de catalizadores positivos (los que aceleran una reacción) son el dióxido de magnesio  (MnO₂), que se utiliza en la obtención del clorato de potasio (KCIO₃) y el platino (Pt), que se emplea n la fabricación del ácido sulfúrico (H₂SO₄).

(El anterior párrafo trata de unos ejemplos de catalizadores y en cada uno de ellos nos explica si es acido o base al igual que si acelera o retarda una reacción 9ah y nos explica que solo que se emplea en la fabricación del ácido sulfúrico )

6.- Las acciones catalicas intervienen en gran número de fenómenos químicos de importancia científica, industrial y bilógica. Puesto que sin los catalizadores muchas reacciones se verifican tan rápido o tan lentamente que sería imposible aprovecharlas en diversas reacciones entre gases se utilizan convertidores.

(Los catalizadores intervienen en el campo de la química en los fenómenos que ocurren y puede ser en la rama industrial, física, química o bilógica ya que son necesariamente importantes pues en la mayoría de las ocasiones ya que sin ellos muchas de las reacciones se contemplan muy rápido o muy lentamente)

Velocidad y temperatura

1.-Al elevar la temperatura de un sistema aumenta la velocidad de las moléculas y con ello el número de choques entre ellas, y viceversa.   El notable incremento de la velocidad de la reacción al aumentar la temperatura se debe a que se incrementa el porcentaje de moléculas activadas, esto es, la energía cinética es superior a la activación  (la necesaria para iniciar una reacción).

(Lo que nos da a conocer este párrafo es que  cuando se eleva la temperatura de un sistema al igual se aumenta la velocidad tanto de las moléculas como el mismo choque entre ellas, al concluir esto nos da a conocer la incrementación de dicha temperatura)

2.-Por ejemplo en la figura siguiente se muestran dos recipientes con papas sumergidas en agua: uno está a 70°C y el otro a temperatura ambiente (25°C). Obviamente las papas se cuecen más rápido en el recipiente caliente. Otro ejemplo del efecto de la temperatura lo observamos cuando partimos una manzana en dos mitades.  Si dejamos sobre la mesa a la temperatura ambiente y colocamos la otra dentro del refrigerador, ¿Qué sucede?  

(en el párrafo anterior lo único que se puede apreciar son unos ejemplos del agua en varias temperaturas como lo en temperatura programada que podría ser la de 70° y la temperatura ambiente que se consideran los 25° y para complementar se plantean algunas preguntas como que sucede el principio durante y después de la reacción)

Factores que modifican la velocidad de una reacción.

1.- La mayor o menor velocidad de una reacción depende de las características de las sustancias reaccionantes. Por ejemplo, en una solución acuosa las sustancias  que forman iones reaccionan con gran velocidad, difícil de medir, como la neutralización acido-base. En cambio, las reacciones que ocurren entre moléculas son más lentas y por lo tanto su velocidad es más fácil de medir. Cuando intervienen sustancias sólidas, la velocidad de reacción varía dependiendo de la superficie dependiendo de la superficie  de contacto. Por ejemplo, cuando se cuece una papa entera su velocidad de reacción es menor que si se cuece cortada en trozos, en este último caso tardara menos tiempo en cocerse porque aumenta la superficie de contacto del vegetal con el agua.

( en este tema nos da a conocer cómo será cada una de las reacciones que se provoquen pues ya que las acuosas tienes un sentido , las sólidas otro sentido al igual que también dependen de si es base o si es acido, de acuerdo a estas características es como se ira formando el tipo de reacción esperada)

VELOCIDAD DE REACCIÓN

1.- ¿Cómo se define la velocidad de una reacción química? ¿En qué unidades se mide? ¿Qué factores afectan la velocidad de una reacción? ¿Qué es la catálisis? ¿Por qué cuando se agrega un ácido a un clavo reacciona inmediatamente? ¿Por qué la leche se descompone más rápido en lugares calurosos que en climas templados o fríos?  ¿Por qué un clavo tarda más en disolverse en ácido sulfúrico que si estuviera pulverizado o en forma de viruta de hierro? Al concluir el estudio de este tema podrás contestar estas preguntas.

(en lo anterior solo se plantean algunas preguntas que nos ayudaran a comprender mejor  el concepto de la velocidad con cada una de sus reacciones al igual que hacer una tipo introducción al termino de catálisis pero en conclusión solo son preguntas planteadas de acuerdo ala información dada)

2.- En la vida diaria los cambios suceden a diferente velocidad; por ejemplo, en la ciudad de México el transito se hace muy lento en las horas pico  (de 6 a 8 de la mañana y de 2 a 3 de la tarde), pero de las 10 a las 12 del día se puede circular a muy buena velocidad por las principales calles de la cuidad.

(los diferentes cambios mejor llamadas como reacciones suceden de acuerdo a una determinada velocidad, temperatura, ambiente y lugar de experimentación y como un ejemplo de esta circunstancia se pone el tránsito de la Cuidad de México)

3.- También puedes regular la velocidad a la que gira un ventilador según la cantidad de aire que quieras recibir. Respecto a los alimentos, ¿Por qué al partir un aguacate se ennegrece rápidamente?, y si lo metes al refrigerador, ¿dura más tiempo sin ennegrecerse?, ¿A qué se debe esto? La velocidad es una medida del cambio que ocurre por unidad de tiempo.

(el párrafo anterior nos hace mención de algunos cambios en alimentos y otras cosas apoyados en preguntas como : que pasa al principio, durante y después de esto al igual nos explica en pocas palabras y con más claridad que es la velocidad)

4.- En la mayoría de las reacciones químicas lo que interesa es acelerar las transformaciones, por ejemplo en la fabricación de productos industriales, aunque en algunos casos el propósito es retardar una reacción como la corrosión del hierro, la descomposición de alimentos, etc…

(Lo que nos da a entender en este párrafo es que en la mayoría de casos de las reacciones químicas solo aceleran es decir que esa es su principal función o también suele pasar como en muy pocas opciones vistas o vivida la retardación de ciertos experimentos)

5.-Por lo anterior en muy importante saber cómo ocurren  las reacciones químicas y los factores que afectan las velocidades de reacción. La parte de la química que estudia la velocidad y las reacciones se llama cinética química y la velocidad de una reacción se define como la cantidad de uno de los reactivos que se transforma por unidad de tiempo, o bien la cantidad de uno de los productos que se forma por unidad de tiempo.

(lo que nos da a entender en este párrafo es que es de mucha importancia saber cómo serán las reacciones de ciertas experimentaciones químicas, al igual como nos da a explicar lo que verdaderamente es la química y sus principales reactivos)

.Es frecuente confundir  los conceptos de velocidad de reacción y tiempo de reacción. Este último puede definirse como el tiempo transcurrido desde el inicio de una reacción hasta la aparente terminación de la misma. La velocidad de una reacción depende del número de choques eficaces (es decir, de los que producen una reacción) entre las moléculas reaccionantes.

v  Numero de choques  totales, que dependa a su vez de las concentraciones de los reactivos y de estado físico.

v  numero de moléculas  con energía cinética, que aumentan en gran medida con la temperatura.

v  De acuerdo con lo anterior (que denomina teoría de colisiones), existen cuatro factores que afectan la velocidad  de una reacción: naturaleza de los reactivos, concentración y  estado físico de los reactivos, temperatura y catalizadores

(Como nos dice en este párrafo que en muy frecuente que nos fundamos con dos conceptos como lo son: reacción  y velocidad tipo de reacción al igual si leemos con mucha atención y detalladamente podremos darnos cuenta  del significado que nos da cada termino también se puede apreciar con más claridad cada termino y las cosas que hacen llevarlo a cabo)

ENTALPÍA DE RECREACIÓN Y ENTALPÍA DE FORMACIÓN

1.- Durante toda su existencia, la humanidad ha utilizado reacciones químicas para producir energía. Estas han ido desde las más rudimentarias, como la combustión de madera, o carbón hasta las más sofisticadas, como las que tienen lugar en los motores de aviones, nubes espaciales, lanchas ultrarrápidas, y automóviles de carreras. Como sabemos las reacciones químicas van acompañadas de un desprendimiento o de una absorción de energía.

(Desde años atrás se han venido utilizando las reacciones químicas para experimentar las reacciones del calor y existen varios ejemplos como lo pueden ser la combustión, y cada reacción de las mismas es importante saber que ocasiona cada cosa que hagamos y lo que origina las mismas)

2.- Las reacciones químicas provocan una variación de energía, que suele manifestarse en forma de calor. Su estudio es muy importante, por lo que en este bloque se determinara el calor absorbido o desprendido en las reacciones, así como los posibles  métodos para su determinación.

(El calor es la primera manifestación de una reacción química debido a que produce la temperatura, el calor y de acuerdo a sus comportamientos y reacciones se ira describiendo que el que hace, que produce etc.)

3.- Antes de continuar, se establecerá el significado de algunos términos que se emplean con frecuencia, como la palabra sistema. Por sistema se entiende la porción específica del universo en la cual se enfoca la atención.

(Se pondrán al tanto diferentes definiciones de los términos desconocidos así como también las especificaciones de las cosas más tratables y en las cuales haiga enfocado más interés pero claro siempre y cuando sea relacionado con el tema que se está hablando)

4.- Por ejemplo, si se quisieran considerar los cambios que se producen en una solución de cloruro de sodio y nitrato de plata, la solución en el sistema, mientras que al vaso de precipitados y todo lo demás son los alrededores.

(Aquí se está mostrando el ejemplo de una reacción química en la cual se experimentarían las reacciones químicas producidas ósea el resultado de  relacionar el cloruro de sodio con el nitrato de plata, el propósito es asocias y experimentar el igual que explicar)

5.-para explicar los cambios que se producen en un sistema, es necesario definir con precisión sus propiedades, antes y después de que se produzca el cambio. Por lo regular esto se hace al especificar el estado del sistema, es decir, al reunir un grupo específico de condiciones de  presión, temperatura, numero de moles de cada componente, y su forma física (por ejemplo, gas líquido, solido o forma cristalina). Al especificar estas variables se han fijado todas las propiedades del sistema. Por tanto, el conocimiento de estas características permite definir sin ambigüedad las propiedades del sistema.

(Aquí nos explica que para entender mejor cada término al igual que entender mejor el tema se empleara la explicación de la definición de cada palabra desconocida al igual que sus propiedades y que es lo que pasa antes, durante y después de la reacción formar grupos para las conjugaciones y explicar variables)

6.-Coninuando con el tema, diremos que en los siglos XVII y XVIII, los mundos de la química y la física parecían estar bien delimitados. La química se enfocaba al estudio de aquellos cambios que implicaban alteraciones en la estructura molecular, entre tanto la física se encargaba del estudio de aquellos cambios que no implicaban dichas alteraciones.

( Se habla del comienzo de los mundos de la química , quienes fueron las primeras personas que empezaron a interesarse en el estudio de este campo que es el de la química, nos dice que en el siglo VXII y XVIII se decía que la química se enfocaba solo en implicar alteraciones)

7.- De esta manera, mientras que en la primera parte del siglo XIX Davy se ocupaba de la alteración molecular de los compuestos inorgánicos y Berthelot la de los compuestos orgánicos, los físicos Joule Mayer y Helmholtz estudiaban el flujo del calor, al que denominaron termodinámica (de las palabras griegas que significan movimiento de calor). En 1849, su trabajo comprobó que los cambios sufridos por el calor y otras formas de energía, no se destruye ni se crea energía. A este principio se le llamó la Ley de la conservación de la energía o primer principio de la termodinámica.

(Nos dice que tan solo en la primera parte del siglo antes mencionado el químico Davy se ocupaba de estudiar la alteración molecular y lo de las compuestos inorgánicos, mientras que por otra parte Berhelot estudiaba los compuestos orgánicos al igual que l flijo del calos sobre el ecosistema)

8.-  A estos trabajos se sucedieron las aportaciones de los físicos Carnot, Thomson, Kelvin, y Clausius, quienes demostraron que el calor, abandonando así mismo, fluye espontáneamente de un punto con mayor temperatura hacia otro con menor temperatura, y que a partir del calor a través de una deferencia de temperaturas. Esta inferencia se generalizo para aplicarla a cualquier forma de energía que fluye  desde un punto de mayor intensidad hacia otro de menor intensidad.

(cuando los anteriores químicos dieron sus aportaciones sobre los resultados obtenidos al realizar el estudio sobre cada uno de los temas correspondientes se añadieron las teorías de Carnot quienes hablaban del calor y debido a que hablan de diferentes cosas dichas teorías de dio una indiferencia que fluye desde varios puntos)

9.-Por su parte, en 1850, Clausius estableció el término entropía para designar la proporción  entre el calor contenido en un sistema aislado y su temperatura absoluta. Asimismo demostró que en cualquier cambio espontáneo de energía, la entropía del sistema se incrementa. Este principio se llamó segundo principio de la termodinámica.

(por un lado Clausius establecía el termino de entropía como algo de designación entre el calor aislado y el calor no aislado y la temperatura contenida de esta forma se fue generando poco a poco el llamado segundo término principio de la termodinámica)  

10.- Tales avances en el terreno de la física no podían aislarse de la química, ya que después de todo, aparte del sol, la mayor fuente de calor en el mundo del siglo XIX residía en las reacciones químicas, como la combustión de la madera, el carbón y el petróleo. Por esta misma época, también se observó que en otras reacciones químicas desarrollaban calor, por ejemplo la neutralización, de ácidos por bases. De hecho, todas las reacciones químicas implican algún tipo  de transferencia térmica, ya sea de emisión de calor (y a veces de luz) al entorno, o bien absorción de calor (y a veces de luz) desde el entorno.

(Aunque estuvieron a punto de aislarse el campo de la física del campo de la química esto no pudo ser posible al saber que resulta algo verdaderamente imposible de acuerdo a esto se puede explicar que al realizar alguna reacción siempre se va a utilizar un pequeño toque de la física)

11.- En 1840, en los mundos de la química y de la física se unieron y comenzaron a marchar juntos gracias al trabajo del químico roso-suizo Germain Henri Hess  (1802-1850).Hess dio  a conocer los resultados de cuidadosas medidas que había tomado sobre la cantidad del calor desarrollada en las reacciones químicas entre cantidades fijas de algunas sustancias.

(de pronto llego el año de 1840 en el cual se comenzó  la unión de la química y de la física agradeciendo a esta unión al químico ruso Germain quien daba a conocer cada resultado al desarrollar alguna practica fijada y basada en distintas sustancias)

12.- Logro demostrar que la cantidad de calor producida (o absorbida) en el paso de una sustancia a otra era siempre la misma, sin importar la ruta de la química por la que había ocurrido el cambio, ni en cuantas etapas. Debido a esta generalización (Ley de Hess), esta personalidad es considerada en ocasiones  como el fundador de la Termoquímica (química del calor de las reacciones químicas). Con base en dicha ley, parecía altamente probable que la ley de conservación de la energía se aplicase tanto a los cambios químicos como a los físicos.

(Germain quien logro demostrar que la cantidad que se absorbía o se producía en una sustancia siempre era la misma y también al cuidado que el aportaba al observar los cambios y las etapas producida, cuando se hacía esto, después de esta explicación vino la ley de HESS)

13.- Entre 1860 y 1869, Pierre Berthelot, quien había hecho importantes trabajos en síntesis orgánica, concentro su atención en la termoquímica. Para ello, ideo algunos métodos para efectuar reacciones químicas dentro de cámaras cerradas rodeadas por agua a temperatura conocida y a partir del incremento en la temperatura del agua circundante al finalizar la reacción, podía medirse la cantidad del calor desarrollada por la misma. Utilizando este tipo de calorímetro (de la palabra latina que significa ‘’medida de calor’’), Berthelot obtuvo determinaciones cuidadosas de la cantidad del calor desarrollada por cientos de diferentes reacciones químicas.

(1860 Pierre hace trabajos importantísimos acompañados de la tanta concentración en la química, el quien díselo diferentes métodos en el cual se basaba más en estudiar el incrementación y la reducción del agua en cada ejercicio quien también llamo MEDIDA DE CALOR a un calorímetro diseñado por el mismo)

14.-Apartir de la anterior explicación sobre el calor en las reacciones químicas podemos decir que una razón por la cual se llevan a cabo es porque los productos alcanzan un estado de energía menor, más estable  que el de los reactivos. Para que los productos alcancen un estado más estable, se debe liberar y emitir energía  a los alrededores en forma de calor (o como trabajo y calor).

(Apartir de esta explicación sobre el calor en las diferentes reacciones químicas, gracias a estas explicaciones hoy en día podemos decir que el sol al emitir energía, ósea reacciones caloríficas emite energía la cual en veces libera la energía pero en veces no y cuando lo hace , lo hace como lo conocemos como calor)

15.- Cuando se neutraliza una solución de una base agregando un ácido,  la liberación de energía se nota por un aumento inmediato de temperatura en la solución. Por ejemplo cuando el motor de un automóvil quema gasolina, desde luego se libera calor y al mismo tiempo parte de la energía efectúa el trabajo de mover un automóvil.

(Nos habla de un planteamiento pero también de un ejemplo para comprender mejor esto, plantea que cuando se libera la energía de una manera más  inmediata más reacción tendrá esta solución, y el ejemplo nos habla de un automóvil y la gasolina)